Oxoniumionen -und Hydrogenionenkonzentration aus pH-Wert ber

1) Hallo Leute, ich wollte euch mal fragen wie man Oxoniumionen - und Hydrogenionenkonzentation berechnet , wenn der pH-Wert bei 25° 13,5 ist. Könnt ihr mir bitte die Rechnung dafür schreiben ?


2)
Wie kann man aus Oxoniumionenkonzentration den pH-Wert berechnen ? Wenn z.B.Die Konzentration a )10^-2 mol/l und b) 3*10^-10 mol/l ist?

3)Wie kann man aus Hydrogenionenkonzentration den pH-Wert berechnen, wenn z.B. die Konzentration a) 0,1 mol/l und b) 4*10^-7 ist ?

4) 1 ml saure Lösung mit den pH-Wert = 1 wird mit destilliertem Wasser auf 1 ml verdünnt.
a) Den pH-Wert der sauren Lösung berechnen

5) 10 ml einer alkalischen Lösung, deren Hyrogenionenkonzentration c(OH^-)=10^-2 mol/l ist, wird mit dest. Wasser auf 1L verdünnt, berechnen sie den pH-Wert der verdünnten alkalischen Lösung.

Ich würde mich sehr freuen wenn ich für jede Aufgabe den Rechenweg und die Lösung schreiben könntet.
Vielen Dank Schon mal