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Chemie-Fragen

Frage: Chemie-Fragen
(3 Antworten)

 
Komme nicht weiter, es geht um pH-Werte:

1.
Mit wie viel Wasser muss 1 l Salzsäure mit dem pH-Wert 1 verdünnt werden, um den pH-Wert auf 6 zu erhöhen?

2. 100ml Natronlauge, deren pH-Wert 13 beträgt, werden mit destilliertem Wasser auf 10 l verdünnt. Welchen pH-Wert weist die Lösung nach der Verdünnung auf?

3. Welche Teilchen rufen die saure und welche die alkalische Wirkung einer wässrigen Lösung hervor? Wann ist eine Lösung neutral?

4. Warum sollte man bei einer Verätzung der Haut durch Natronlauge die betroffene Stelle nicht mit einer sauren Lösung des pH-Wertes 1 behandeln?

5. Warum leitet Leitungswasser den elektrischen Strom viel stärker als destilliertes Wasser?

Danke schonmal.
GAST stellte diese Frage am 15.12.2008 - 18:48


Autor
Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 15.12.2008 - 18:54
Kleine Hilfe:
Der pH-Wert gibt den negativen,
dekadischen Logarithmus der H3O+ Konzentration an.

pH = 1 => c(H3O+)=10^-1
pH = 6 >> c(H3O+)=10^-6

Wie sich eine Konzentration durch hinzufügen von Wasser verändern, solltest du dir überlegen können.

 
 Antwort von GAST | 07.01.2009 - 16:59
zu 5. Eine Flüssigkeit brauch Ionen, um elektrischen Strom leiten zu können:
In destiliertem wasser ist nur H20.
In Leitungswasser aber sind noch mineralien, wie z.B. Calcium, Magnesium oder Natrium, die alle in Form von Ionen da sind. Deshalb leitet Leitungswasser...


Autor
Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 07.01.2009 - 17:03
Zitat:
In destiliertem wasser ist nur H20.

Falsch.
Aufgrund der Autoprotolyse des Wassers hat Wasser bei Normalbedingungen eine Ionenkonzentration von rund 2*10^-7 Ionen/Mol.
Wobei gilt:
c(Ionen) = c(H3o+) + C(OH-)
c(H30+) = c(OH-) = 10^-7 Mol^-1

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