Zwischenmolekulare Welchselwirkungen

Ich will zunächst die einzelnen Kräfte gegeneinander abgrenzen:

Der Unterschied zwischen den Dipol-Dipol-Kräften sind die Bindungspartner, die miteinander in Wechselwirkung treten.
Bei den Dipol-Dipol-Wechselwirkungen können die beteiligten Atome beliebige Nichtmetallatome sein, während bei den Wasserstoffbrückenbindungen die "Bindungspartner" "festgelegt" sind, das H-Atom auf der einen Seite und die stark elektronegativen N, O, F-Atom auf der anderen Seite.
Da Fluor, Sauerstoff und Stickstoff zu den Elementen mit der höchsten Elektronegativität gehören, ist daher die Polarität der Bindung wesentlich stärker als bei anderen Bindungspartnern. Daher sind Wasserstoffbrückenbindung auch stärker als normale Dipol-Dipol-Bindungen. Wasserstoffbrückenbindungen, können aber auch als (starke) Dipol-Dipol-Bindungen angesehen werden.
Bei den van-der-Waals-Bindungen entstehen die Anziehungskräfte dadurch, dass Atome äußerst kurzlebige Dipole bilden können. Die eine Seite des Atoms weist dann momentan eine etwas stärker negative Ladung auf als die andere (unsymmetrische Ladungsverteilung).

Ich verwende jetzt als Beispiele Verbindungen, wo durch die OH-Gruppe Wasserstoffbrücken gebildet werden, wo Dipolkräfte des N der Aminogruppe zu einem H-Atom des anderen Moleküls und wo van-der-Waals-Kräfte durch die zunehmende Kettenlänge entstehen. Die Zahlen sind die Siedetemperaturen der jeweiligen Verbindungen. Durch die Zunahme der Kräfte zwischen den Molekülen werden also die Siedetemperaturen größer.
CH₂ - CH₂ - CH₂OH CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂OH
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NH₂ NH₂

3-Aminopropanol 4-Aminobutanol
159,5 °C 206 °C