Oxidation von Eisenwolle

Wir haben im Untericht eine Aufgabe bekommen, die wie folgt lautet.


Welcher Versuch ist Besser?
Es existieren zwei unterschiedlische Versuche, den Volumenanteil des molekularen Sauerstoffs in der Luft zu messen, beide zeigen am Ende ihrer Durchführung ein Volumen von ca. 20% an.

Versuch Nr. 1:
Man nehme eine Kristallisierschale und fülle sie mit Wasser, anschließend wird ein Teelicht angezündetund in das Wasserbad gelegt. Aufgrund der geringen Dichte des Wachses schwimmt das Teelicht auf bzw. an der Wasseroberfläche. Nun stülpe man ein Becherglas kopfüber bzw. mit der Öffnung nach unten zeigend über das Teelicht. Nach kurzer Zeit erlischt die Flamme und das Wasser aus der Kistallisierschale wird in das Becherglas hochgesogen. Weil vorher Markierungen gesetzt wurden, ist das Volumen im Becherglas eindeutig bestimmbar.

Versuch Nr. 2:
Man nehme ein Reagenzglas und gibt Eisenwolle hinein. Zusätzlich werden ein paar Tropfen Wasser ins Reagenzglas hineingegeben. Auf die Reagenzglasöffnung wird nun ein Stopfen gegeben, der ein Loch aufweißt. In diese Öffnung wird nun eine Glasröhre (ca. 30 cm) eingeführt, anschließend dreht man das Reagenzglas mit dem Glasrohr solange um, bis die Öffnung nach unten zeigt und fixiert diese Position am Stativ. Im nächsten Schritt wird eine Kristallisierschale mit Wasser gefüllt. Jetzt wird die Glasröhre in Kontakt mit dem Wasser in der Kirstallisierschale gebracht. Weil vorher Markierungen gesetzt wurden, ist das Volumen im Becherglas eindeutig bestimmbar.

Aufgaben:
1. Gebt die Reaktionsgleichung an, die unter dem Becherglas in Versuch 1 stattfindet. Vereinfacht nehmen wir an, dass Wachs die Summenformel C8 H18 trägt (eigentlich Benzin) 2. Gebt die Reaktionsgleichung an, die beim Versuch 2 stattfindet. Geht davon aus, dass das Eisen zu Fe³+ oxidierd wird.

Ich kriege einfach die Lösungen nicht raus.
Wenn mir da jemand helfen könnte währe ich dieser Person Sehr dankbar.

PS: Die Rechtschreibfehler sind auch auf dem Aufgabenblatt.