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Aufgabe Reaktionsgleichung

Frage: Aufgabe Reaktionsgleichung
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Hallo,
ich bereite mich auf einen Prüfung vor, die auch einen Teil Chemie beinhaltet.
Leider weiß ich nicht, wie ich diese Aufgabe angehen muss. Kann mir hier vielleicht jemand helfen (Welche Schritte habe ich zu tun?)?
Danke schon mal im Voraus.

Der Massenanteil an CaCO3 soll in 0,2205 g einer Kalksteinprobe bestimmt werden. Die Probe wird zuerst mit 50 ml Salzsäure der Konzentration c(HCl) = 0,1 mol/l unter Bildung von Calciumchlorid und Kohlenstoffdioxid aufgelöst. Die dabei nicht verbrauchte Salzsäure wird mit Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 0,1 mol/l neutralisiert. Welcher Massenanteil an Calciumcarbonat ergibt sich, wenn 18,5 ml Natronlauge verbraucht werden? (Reaktionsgleichungen?)

Frage von *Florian* | am 24.09.2015 - 16:19


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Antwort von Ratgeber | 24.09.2015 - 17:14
Hallo Florian!
die Aufgabe wurde 2001 schon mal in einem anderen Forum behandelt. Schau mal hier und scrolle zum Beitrag von sweetcandy90 vom 14.1.2001


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Antwort von cir12 | 24.09.2015 - 17:22
Normalerweise geben wir hier nur Tipps wie eine Aufgabe angegangen werden muss. Diese Aufgabe ist aber so umfangreich, dass es wohl Dir nichts bringt, wenn nur ein Teil von mir gelöst wird.

Wir fangen mit dem Titrationsergebnis an.
Gegeben sind c(Salzsäure) = 0,1 mol/L, c(Natronlauge) = 0,1 mol/L und V(Natronlauge) = 18,5 mL = 0,0185 L.
Für die Titration besteht die folgende Beziehung:
c(Säure) · V(Säure) = c(Natronlauge) · V(Natronlauge)
Daraus kannst Du V(Säure) berechnen. Es ist V(Salzsäure) = 0,0185 L = 18,5 mL.
Es wurden somit V(Salzsäure) = 50 mL - 18,5 mL = 31,5 ml bei der Reaktion zwischen Calciumcarbonat und Salzsäure verbraucht.
Berechnung der Stoffmenge Salzsäure, die bei der Reaktion verbraucht wurde:
n(Salzsäure) = c(Salzsäure) · V(Salzsäure) = 0,1 mol/L · 0,0315 L = 0,00315 mol
Diese Stoffmenge entspricht der Masse
m(HCl) = n(HCl) · M(HCl) = 0,00315 mol · 36,5 g/mol = 0,11 g.

Hinweis: M(HCl) ist die molare Masse von HCl (s. Periodensystem)
Nun kommt die Reaktionsgleichung:

CaCO3  +  2 HCl  -->  CaCl2  +  H2O  +  CO2
 
Aus den molaren Massen (s. Periodensystem) und der Reaktionsgleichung ersieht man:
Wenn m(CaCO3) = 100 g umgesetzt werden, dann benötigt man dazu 2· 36,5 g HCl.
Wenn für die Reaktion m(HCl) = 0,11g zur Reaktion kommen, dann werden
m(CaCO3) = ......  verbraucht.
Kannst Du diesen letzten Rechenschritt selbst durchführen? Das ist auch dann die Lösung.


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Antwort von *Florian* | 25.09.2015 - 08:44
Den Rest habe ich hinbekommen - vielen vielen Dank - hat mir sehr geholfen.

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