Titrationen

Bei dieser Titration ist

c(Säure) * V(Säure) = c(Natronlauge) * V(Natronlauge)

c(Säure) ist gesucht, die anderen Größen sind gegeben. Bedenke, dass die Volumina in L angegeben werden müssen, da c die Einheit mol/L hat. 7rigg3r hat Dir das Ergebnis schon angegeben.

Der pH der eingesetzten Essigsäure ist:

pH = [pKs(Essigsäure) - lg c(Essigsäure)] : 2

pKs(Essigsäure) = 4,75 (nach Tabelle)

Ich erhalte pH(Essigsäure) = 2,38

Ich habe Dir die Titrationskurve mit den von Dir gegebenen Werten einmal simuliert: Auf der x-Achse ist das zugesetzte Volumen V an Natronlauge und auf der y-Achse der pH abgetragen.



Du siehst, dass bei dieser Simulation der Halbäquivalenzpunkt bei V = 10 mL den pH = 4,76 hat. Dies ist auch zugleich der pKs der Essigsäure.
Der pH am Äquivalenzpunkt ist pH = 9,14.
Da hier eine Natriumacetatlösung vorliegt (Deine Reaktionsgleichung ist richtig), berechnet sich der pH dieser Lösung nach
pH = 14 - [pKB(Acetationen) - lg c (Acetationen)] : 2

Da die Essigsäure als schwache Säure vor Zugabe der Natronlauge fast vollständig unprotolysiert, also als CH₃COOH, vorliegt, erreicht man durch Zugabe der Hälfte des angegebenen Volumens an Natronlauge, die bis zum Äquivalenzpunkt notwendig ist, das folgende Gleichgewicht: c(Acetationen) = c(Essigsäure).

Damit ist das Volumen am sogenannten Halbäquivalenzpunkt V(zugesetzte Natronlauge) = 10 mL.
Da laut Berechnung die Ausgangskonzentration der Essigsäure c = 1 mol/L ist, ist diese und auch die der Acetationen am Halbäquivalenzpunkt je c₁ = 0,5 mol/L.