Zustandsgleichung idealer Gase

Bei diesen Aufgaben muss man doch ausschließlich die ideale Gasgleichung anwenden. Was genau versteht ihr nicht? 
"T_1" bedeutet "T mit Index 1" 

Aufgabe 1

Zustand 1:  p_1 * V_1 = n_1 * R * T_1 
Zustand 2:  p_2 * V_2 = n_2 * R * T_2

Wir wissen,
dass sich das Volumen V nicht ändert, ebenso wenig die Stoffmenge n. Also sind 
V_1 = V_2  = V und 
n_1 = n_2 = n. 
Außerdem ist bekannt, dass sich der Druck verdoppelt: 
p_2 = 2 * p_1. 

Somit wird aus Gleichung (2): 2 *  p_1 * V = n * R * T_2 

Forme die Gleichungen für die beiden Zustände so um, dass links die Elemente stehen, die konstant bleiben und in beiden Gleichungen auftauchen und rechts die, die veränderlich bzw. unterschiedlich sind. 

Zustand 1: (p_1 * V) / (n * R) = T_1 
Zustand 2: (p_1 * V) / (n * R) = T_2 / 2 

Gleichsetzen. Erhalte: 

T_2 = 2 * T_1

Und aufpassen. Denn bei "T" handelt es sich um die absolute Temperatur in der Einheit Kelvin (K). Das Ergebnis lautet also nicht 44 °C. 

Nun habe ich dir die erste Aufgabe vorgeturnt und hoffe, dass du damit in der Lage bist, die zweite zu berechnen. Das Ergebnis ist etwa 2 bar (wenn ich mich nicht vertippt habe). Schreibe deine Gedanken und Fragen hier auf, dann wird dir sicherlich weitergeholfen.