Verbrennung von Methan --> Wieviel CO2 entsteht?

Hallo!

Ich habe hier folgende Aufgabe:

Bei 30°C und einem Druck von 1080hPa werden 2l Methan verbrannt.
Berechne, wieviel Liter CO2 dabei entstehen.

Meine Lösung dazu:

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

Das Verhältnis von CH4 und CO2 ist also 1 zu 1.

Jetzt berechne ich das molare Volumen von Methan.

Vm(CH4)=(1013hPa*22,4l/mol*303K)/(1080hPa*273K)
Vm(CH4)=23,32l/mol

Als nächstes berechne ich die Stoffmenge von Methan.

n(CH4)=2l/23,32l/mol
n(CH4)=0,086mol

Da das Verhältnis 1 zu 1 ist, gilt: n(CH4)=n(CO2).

Auf dieser Grundlage kann ich jetzt das Volumen von CO2 ausrechnen.

V(CO2)=23,32l/mol / 0,086mol
V(CO2)=271,16l

Meine Antwort wäre also:

Bei der Verbrennung von 2l Methan unter den o.g. Bedingungen entstehen ca. 271,16l CO2.

Kann das stimmen?

Grüße
Maia