Nernst-Gleichung

Huhu^^
Könnte bei dieser Aufgabe Hilfe gebrauchen:
In einer galvanischen Zelle Zn/Zn2+//Cu/Cu2+ beträgt die Konzentration der Kupfer-Ionen c(Cu2+)=0,1 mol/L.
Die Zellspannung beträgt U=1,4V.
Berechne die Konzentration der Zink-Ionen in der Zn/Zn2+-Halbzelle.

Ich weiß, dass man das später mit der Nernstschen Gleichung machen kann, aber ich muss ja erstmal die Elektrodenpotentiale ausrechnen:

E=E°+[0,059/z]V*lg[c(Cu2+)]
E=0,35+[0,059/2]V*lg[0,1 mol/L]= 0,3205V

Jetzt habe ich ja das Elektrodenpotential für die Cu/Cu2+-Halbzelle ausgerechnet. Kann ich dann das so weiterrechnen, um das Potential für die Zn/Zn2+-Halbzelle rauszubekommen?

U=E=E(Akzeptor)-E(Donator)
1,4V=0,3205V-E(Zn/Zn2+) |+E(Zn/Zn2+) |-1,4V
E(Zn/Zn2+)=0,3205V-1,4V=-1,0795

Dann kann ich es ja wieder einsetzen:

E=E°+[0,059/z]V*lg[c(Zn2+)]
-1,0795=-0,76+[0,059/2]V*lg[c(Zn2+)]

Wie stelle ich das jetzt auf die Konzentration um?
Einfach:
-1,0795=-0,76+[0,059/2]V*lg[c(Zn2+)] |+0,76
-0,3195=0,0295V*lg[c(Zn2+)] |/0,0295
-10,8305=lg[c(Zn2+)]

Ist das bis jetzt so richtig? Und wie kriege ich den Logarithmus weg?